La ecuación balanceada que representa lo sucedido es la siguiente:
3CU + 8 HNO3_________ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Explicación de que sucedió con el Cu durante la reacción:
Esta reacción fue el resultado de introducir un clavo de Fe a una muestra que contenía HCl.
En la imagen se ilustra como tras entrar en reacción se observa la liberación de burbujas, evidencia de la producción de un gas.
¿A que se debe la liberación del gas?
Fe + HCl ----------- FeCl3 + H2
El H2 de un EO +1 pasa a EO 0, es decir se redujo.
Cuando un elemento se reduce, pasa a su estado natural 0.
Por eso, el Hidrógeno al final de la reacción es gaseoso.
El clavo aporta los electrones desde el Fe quien se oxida y lo recibe (se reduce) el Cu +2 del sulfato cuproso.
En la imagen queda demostrado la reducción del Cu dado que "tiñe" al clavo, depositándose sobre su superficie.
