Para resolver problemas de estequiometría hay miles de formas, de procedimientos, tantos como modos de pensar. Te proponemos una manera de resolver, luego decides la que te conviene a vos para resolver.
El
óxido de Titanio (IV) TiO2 es
utilizada como pigmento en pinturas que se producen por la acción del ácido
sulfúrico H 2 SO4 sobre la ilmenita o FeTiO3.
1. Revisar
si la ecuación está balanceada.
( En este ejemplo esta balanceada.)
FeTiO3 +
H 2SO4
73 g 56 g (Datos)
El
problema me brinda las masas de ambos reactivos, por ese motivo debo conocer
cuál de los dos se termina primero y eso depende de la estequiometria.
3. Calcular
en función de los dados brindados, la información estequiometrica (masa molar- moles- litros – n° de moléculas
etc)
FeTiO3 +
H 2SO4
73 g 56 g (Datos)
4. El reactivo limitante es el primero que se consume y por esa razón la
reacción se detiene, por eso es importante determinarlo. Porque del limitante
depende la producción, es decir cuánto TiO2 o FeSO4 o H2O
se obtiene.
RECORDAR!
No siempre el reactivo en menor cantidad es el limitante!! Depende siempre de las relaciones estequiometricas:
73 g 56 g ………. Tengo
86,8 g =X 56 g ….… suponiendo que
reaccionó todo el ácido por encontrarse en menor proporción.
Esto debe ser interpretado como que reaccionó (86,8 g)
más de lo que tengo (73g,) por ende el limitante es el FeTiO3.
Podemos también plantearlo considerando que el
limitante es el FeTiO3
151, 9 g 98 g
FeTiO3 +
H 2SO4
73 g 56 g ………. Tengo
Suponiendo que 73 g X= 47,09 g
Este valor indica que se consumió
TODO el FeTiO3 con solo 47,09 g de H2SO4
quedando solo 8,91 g (exceso). 56 g – 47,09 g= 8,91 g
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