Soluciones

Durante el práctico tuvimos dos instancias:
 1) preparación de una solución por pesada directa:
   2) preparación de una disolución a partir de una solución concentrada.

Trabajamos con esta sal, la cual pudimos comprobar que tras la deshidratación de la misma el color turquesa corresponde a la presencia de 5 moles de agua asociados a la sal.
                         CuSO4 . 5 H2O   

M molar: 249,5 g
Los materiales que utilizamos son:

• Balanza
• matraz                                     
  
• pipetas
• embudo
• vaso de precipitado

1) Preparación de una sal. Si necesito preparar 100 ml una solución de concentración 0,1 M de CuSO4.5H2O. Para ello es necesario realizar cálculos para conocer la cantidad de sal que necesito.

0,1 M       _________       1000 ml                      249,5 g ______ 1 mol
 0,01 mol =X    __________  100 ml                  2,49 g X= _____   0,01  moles

Esa cantidad de masa pesada en la balanza presenta un aspecto heterogéneo, haciendo necesario pulverizar en el mortero para homogeinizar el tamaño. De esa manera favorecemos la rapidez con la cual la sal se solubilizara. Continúa en más información.

Es necesario que repases los factores que afectan la solubilidad  del soluto.

En la imagen señalamos el aforo, hasta allí llevamos el volumen de la solución para enrasar. Esto se consigue cuando el menisco que forma el líquido queda tangente al aforo. Recién en ese instante podemos decir que obtenemos el volumen deseado +/- las incertezas de todo material de medición. 

Cada mesada de trabajo preparó una solución de diferente concentración. Podemos ver en la imagen que las ordenamos en forma de concentración creciente. 






2) DILUCIÓN

Partimos de una sol Concentrada

Averiguamos los ml que necesito sacar a la concentrada
para preparar la diluida

Extraemos el volumen calculado

Trasvasamos ese volumen y llevamos con agua hasta completar 100 ml.