"Lavarse las manos es lo que hay que hacer"

Continuidad del análisis de Riesgos

 Sus 5 momentos para la higiene de manos
  Como lavarse las manos
   Que y como limpiarse

• Reflexión sobre el lavado de manos en el área hospitalaria y en la vida cotidiana.
• El impacto del lavado de manos en la salud pública
• Los riesgos asociados a la omisión del lavado de manos.
• Día mundial del lavado de manos

Normas de Prevención de accidentes

Durante el desarrollo del práctico se analizarán normas básicas de seguridad y prevención de riesgo en el contexto de nuestras clases prácticas.  Los temas claves que formaran parte del 1 TP serán Bioseguridad - Riesgos - Accidente.
Fundamentalmente se profundizará sobre RIESGOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.
Esto nos permitirá profundizar sobre las PRACTICAS SEGURAS para desarrollar las actividades prácticas. 
A continuación se encuentran los link de ciertos contenidos que facilitaran su lectura.

Los siguientes links propuestos en la guía de TP  puedes consultarlos para conocer e identificar los materiales de uso en el laboratorio.

1. materiales de laboratorio

2. Materiales y su utilización

3. Materiales de laboratorio

4. Materiales de laboratorio

Esta información te permitirá identificar dichos materiales para favorecer las prácticas llevadas a cabo en el laboratorio.

PICTOGRAMAS

¿saben que significan estos pictogramas?



Acreditación al Práctico 1.

Tema: Bioseguridad – Riesgo Eléctrico  

•  Objetivo: identificar y desarrollar capacidad de análisis sobre situaciones que involucren riesgos asociados a la electricidad.  

Modalidad de trabajo: grupal  (2 o 3)

Consigna: luego de la lectura comprensiva del material sobre los Riesgos Asociados a la Electricidad, deberán:

1. Identificar 2 (dos)  situaciones  presentes en espacios  públicos o privados (no el domicilio).
Una situación debe EVIDENCIAR  RIESGO ELÉCTRICO y otra   NO DEBE DEMOSTRAR RIESGO ELÉCTRICO. 
2. Luego de identificadas las dos situaciones, deberán realizar un registro fotográfico apelando a una buena captura de la imagen de manera  que refleje la situación identificada.
Junto a las fotografías indicar el sitio desde donde se obtuvo la imagen – la fecha- el riesgo asociado y el cumplimiento de que medidas de seguridad cumplidas.
Además, expliquen  las razones por las que se eligió dicha situación argumentando junto al marco teórico explicando las razones por las que  existiría  peligro o se visualiza un inadecuado cumplimiento de normas básicas de prevención.
El trabajo  presentado deberá contener  un título, el cual relacione el tema a la propuesta presentada.

Criterios de Evaluación: 

•  Capacidad para articular los contenidos trabajados sobre electricidad. 
• Correcta coherencia y cohesión textual, ortografía. 
•  Prolijidad y puntualidad en la entrega. 

Forma de Presentación del Trabajo. 
Deberá ser presentado con una portada que consigne los siguientes datos:

UNC 

Facultad de Ciencias Médicas –

 Escuela de Tecnología Médica Cátedra de Química Biológica 

Título: Nombre de los alumnos
Comisión X
página: fotos 2 páginas: argumentación
El archivo será nombrado: Apellido_Apellido_Apellido_Apellido.doc y adjuntado al correo de los prácticos, añadiendo en asunto COM X.
Letra: Times New Roman; Tamaño 11; Interlineado 1,15.
Fecha de entrega: hasta el 3 de junio de 2019. 

Estequiometria

Para resolver problemas de estequiometría hay miles de formas, de procedimientos, tantos como modos de pensar. Te proponemos una manera de resolver, luego decides  la que te conviene a vos para resolver.

El óxido de Titanio (IV) TiO₂  es utilizada como pigmento en pinturas que se producen por la acción del ácido sulfúrico H ₂ SO₄ sobre la ilmenita o FeTiO₃.

FeTiO₃ + H₂SO_{4    →}   TiO₂ + FeSO₄+ H₂O

1. Revisar si la ecuación está balanceada.

        ( En este ejemplo esta balanceada.)

2. Ubicar los datos que ofrece el problema:

          FeTiO₃    +     H ₂SO₄ 

            73 g                  56 g    (Datos)

El problema me brinda las masas de ambos reactivos, por ese motivo debo conocer cuál de los dos se termina primero y eso depende de la estequiometria.

3. Calcular en función de los dados brindados, la información estequiometrica  (masa molar- moles- litros – n° de moléculas etc)

             

      

    151, 9 g              98 g   (masas molares)

    FeTiO₃    +     H ₂SO₄ 

        73 g                  56 g           (Datos)

4. El reactivo limitante es el primero que se consume y por esa razón la reacción se detiene, por eso es importante determinarlo. Porque del limitante depende la producción, es decir cuánto TiO₂ o FeSO₄ o H₂O se obtiene.

RECORDAR! 

No siempre el reactivo en menor cantidad es el limitante!! Depende siempre de las relaciones estequiometricas:

Veremos de dos maneras el mismo planteo:

                    151, 9 g              98 g

                       FeTiO₃    +     H ₂SO₄ 

                        73 g                  56 g  ……….  Tengo

                      86,8 g =X            56 g ….… suponiendo que reaccionó todo el ácido por encontrarse en menor proporción.

Esto debe ser interpretado como que reaccionó (86,8 g) más de lo que tengo (73g,) por ende el limitante es el FeTiO₃.

       Podemos también plantearlo considerando que el limitante es el FeTiO₃

                                       151, 9 g              98 g

                                        FeTiO₃    +     H ₂SO₄ 

                                           73 g                  56 g  ……….  Tengo

Suponiendo que            73 g               X= 47,09 g

Este valor indica que se consumió TODO el FeTiO₃ con solo 47,09 g de H₂SO₄ quedando solo  8,91 g (exceso).       56 g – 47,09 g= 8,91 g

Práctico de Redox

 Trabajo Práctico de Redox

COMISIONES	DÍA
1 – 2 - 3	3 de junio
4 – 5	4 de junio	1 semana del tema
6	19 de junio

7 – 8- 9	10 de junio
10 – 11	11 de junio	2 semana del tema
12	26 de junio
15	1 de julio* (x feriado del 17/6)	3 semana del tema
16 -17	18 de junio

(Sujeto a modificaciones)

Se solicita realizar la ejercitación de Aplicación de la pagina 38, 39 y 40.

Seminario de Estequiometria

Seminario: ESTEQUIOMETRIA

El tema será trabajado en 1 semana. TODAS las comisiones  cursan en la semana del 27 al 29 de mayo.

Día	COMISIONES	AULA
Lunes 27 de mayo	1 - 7 -  2 - 8 –  3 - 9 – 15	Aula B de la escuela
Martes 28 de mayo	4 - 10  - 16 5 – 11  - 17	Aula A3 edificio de la Reforma
Miércoles 5 de junio Miércoles 12 de junio	6   12	Laboratorio de Hematología ETM

TEMA EVALUABLE
Dado el paro previsto para el 29 de mayo, las COM 6 tendrá el seminario de Estequiometria el 5 de junio y la com 12 el 12 de junio.

Se deberán realizar todas las actividades correspondientes al Seminario y entregar la actividad evaluativa 2.

FIRMA DE REGULARIDAD

FIRMA DE REGULARIDAD 2019

Es importante que firmes la regularidad y la libreta luego del examen, para facilitar los trámites del egreso. Además para completar la situación final en la materia.

MIÉRCOLES 13 DE NOVIEMBRE 

15 HS

R8

(No es presencial 

la firma de PROMOCIÓN si, el día del examen)

RECUPERATORIO

ACLARACIÓN:
Quienes recuperaron el 1 parcial no se consideró los gráficos EXO/ENDOTERMICO.

ALUMNO	RECUPERA	CONDICION FINAL
Abad	8 (ocho)	PROMOCION
Acha choque	5 (cinco)	REGULAR
Arias	7 (siete)	REGULAR
Avila	8 (ocho)	REGULAR
Barron	7 (siete)	REGULAR
Bayon	3 (tres)	LIBRE
Benitez	4 (cuatro)	REGULAR
Bravo	8 (ocho)	REGULAR
Brizuela Yamila	8 (ocho)	PROMOCIÓN
Caballero	4 (cuatro)	REGULAR
Castaño	3 (tres)	LIBRE
Castellano	3 (tres)	LIBRE
Castelli SOFÍA	9 (nueve)	PROMOCION
Castillo Florencia	5 (cinco)	REGULAR
Castro Abril	9 (nueve)	REGULAR
Castro Agustina	7 (siete)	REGULAR
Ceccarelli Vaccarini	9 (nueve)	PROMOCIÓN
Ceccarelli, Mariana	7 (siete)	REGULAR
Cejas	4 (cuatro)	REGULAR
Contreras Olmos	9 (nueve)	PROMOCION
Crespo	9 (nueve)	REGULAR
Donaire	5 (cinco)	REGULAR
Egea Jara	9 (nueve)	REGULAR
Fabián verónica	3 (tres)	LIBRE
Febrero Agustina	9 (nueve)	PROMOCIÓN
Fernández Barrera	3 (Tres)	LIBRE
Fosse	7 (siete)	PROMOCION
Garavaglia	7 (siete)	PROMOCION
Garcia Tosolino	4 (cuatro)	REGULAR
Garcia Ana Pilar	3 (tres)	LIBRE
Gatica	3 (tres)	LIBRE
Gómez, Maria Milagros	8 (ocho)	PROMOCION
Gómez, Rocío	6 (seis)	REGULAR
Gorosito Araya	3 (tres)	LIBRE
Herrera fabricio	5 (cinco)	Regular
Londero	5 (cinco)	REGULAR
López, Valentina	5 (cinco)	REGULAR
Maldonado, Milagros	3 (tres)	LIBRE
Mansilla Naile	7 (siete)	Regular
Marin Francisco	2 (dos)	LIBRE
Martínez Rodríguez	9 (nueve)	PROMOCION
Mendoza Demarco	3 (tres)	LIBRE
Monasterolo	7 (siete)	PROMOCION
Morales Bersay	8 (ocho)	REGULAR
Moyano, Daniela	3 (tres)	LIBRE
Muñoz	5 (cinco)	REGULAR
Noriega	5 (cinco)	REGULAR
Oliva	9 (nueve)	PROMOCION
Ordoñez	5 (cinco)	REGULAR
Ortega	6 (seis)	REGULAR
Páez	6 (seis)	REGULAR
Pagliero campos	4 (cuatro)	REGULAR
Paredes	7 (siete)	REGULAR
Pérez, Nazarena	7 (siete)	REGULAR
Petean	2 (dos)	LIBRE
Salinas Bruno	2 (dos)	LIBRE
Salvay	9 (nueve)	PROMOCION
Sassi	5 (cinco)	Regular
Silvane	2 (dos)	LIBRE
Soria	5 (cinco)	REGULAR
Sosa Aranda	5 (cinco)	REGULAR
Trobbiani	5 (cinco)	REGULAR
Uribe	7 (siete)	PROMOCION
Uttone	7 (siete)	REGULAR
Vachieri	8 (ocho)	REGULAR
Vera Jazmín	5 (cinco)	REGULAR
Villafañe	9 (nueve)	PROMOCION
Zabaleta	2 (dos)	LIBRE
Zorgniotti	9 (Nueve)	PROMOCION