1 Parcial

Organización para el 1 parcial

29 de agosto de 2019 

Aula A3 Baterías

1 Turno: 15 hs 

Desde Abad a Grella

2 Turno: 16, 30 hs 

desde Grillo a Zurita.

Presentarse puntualmente, con libreta y calculadora. 

PISTAS DE LECTURA para unidad 5

Las siguientes preguntas actúan como pistas para orientar la lectura y profundizar  el estudio sobre ciertos elementos de la Tabla Periódica cuya importancia es central en la Radiología. 

UNIDAD V

¿Qué propiedades físicas presenta  el wolframio para ser el metal elegido en la composición del blanco?

¿Qué relación presenta la baja solubilidad del sulfato de bario en el empleo como medio de contraste gastrointestinal?

¿Cuál es el compuesto de Na que mantiene alcalino la solución de revelador? Menciona sus principales propiedades.

¿Cómo varían las propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica?

Porque la siguiente afirmación es negativa: “Los no metales tienen altas electronegatividades y tendencia a formar aniones cuando pierden electrones”

¿Cuál es la principal propiedad química que presentan los metales de transición que repercute en las propiedades químicas de los mismos?

¿Cuál es el elemento radioactivo que actúa como activador del fósforo de las pantallas?

Menciona 4 características que presenta el tecnecio que justifique su importancia como radiofármaco en medicina nuclear.

¿Qué propiedades presenta el aluminio para emplearlo en las rejillas  y en la cara anterior del chasis?

Explica porque se elige al  bismuto  como protector de ojos- cristalino.

¿Cuál es el halógeno empleado como radionúclido en la tomografía de emisión de positrones?

¿Cuál es la propiedad química que favorece la utilización de ciertos halogenuros de plata, bromuros o ioduros, como ingrediente de las emulsiones de películas radiográficas?

¿Cuál es la propiedad física característica del selenio que empleado como fotocélulas?

Marca la opción FALSA:

a. El papel biológico del fósforo es conformar fosfatos en los nucleótidos.

b. El plomo es poco conductor de la electricidad y de buenas propiedades de absorción de radiación.

c. El terbio -149 emite radiación con alto poder de penetración.

d. Los metales alcalinos tienden a formar compuestos iónicos.

¿Cuál de los siguientes radioisótopos emite radiación Beta y Gama?

a. Samario

b. Ytrio

c. Nitrógeno

d. Iridio

Múltiple Opción - Ejercicios

Quimica TEST

Autoevaluación.

  

Esta es una propuesta en múltiple opción para que realices después de estudiar.

 

1. El CuSO4 es una sal anhidra porque:
   1.   Tiene más de 1 mol de oxigeno.
   2.   Tiene 5 moles de agua unidos a la molécula.
   3.   Tiene baja densidad.
   4.   No tiene agua
2. El prospecto de un fármaco indica: 3,8 % m/V. Eso es:
   1.   3,8 ml de soluto en 100 ml de solución.
   2.   3,8 g de soluto en 100 ml de solución.
   3.   3,8 g de soluto en 1000 ml de solución.
   4.   3,8 moles de soluto en 100 ml de solución.
3. ¿Cuál es el color utilizado para identificar alerta por la presencia de equipos eléctricos?
   1.   Amarillo
   2.   Azul
   3.   Naranja
   4.   Violeta
4. A una muestra desconocida se le midió el Ph siendo este valor: 2,37. La (H+) es:
   1.   4,5x10-6 M
   2.   1,57x10-12 M
   3.   4,26x10-3 M
   4.   7,01x10-9 M
5. El esta reacción: C + O2 ............. CO2 ; marca la opción correcta:
   1.   El oxigeno es el agente oxidante.
   2.   El C cede 2 electrones.
   3.   El C gana 4 electrones.
   4.   El C es el agente reductor.
6. ¿Cuál de estos compuestos tiene EO +4:
   1.   HClO2
   2.   H2SO3
   3.   NaIO4
   4.   CuSO4
7. En los test de alcoholemia se utiliza una sal como testeo de la presencia de etanol. Esa sal es el K2Cr2O7, a partir de la cual podemos decir que el Cr:
   1.   Es agente oxidante
   2.   Es ión espectador
   3.   Se Oxida
   4.   Es agente reductor
8. ¿Qué masa de C6H12O6 se necesitan para preparar 200 cm3 de una disolución 0,4M?
   1.   6,40g
   2.   38 g
   3.   14,4 g
   4.   144 g
9. El test de alcoholemia recién registrado dió negativo. Se debe a que:
   1.   No consumió alcohol y no oxido al Cromo.
   2.   No consumió alcohol y no se redujo el Cromo
   3.   No consumió alcohol y por lo tanto no había agente oxidante.
   4.   No consumió alcohol y por ende el Cromo queda +3.
10. Cuando se produce la siguiente reacción: C + O2 ....... CO2; se consume 1 g de C y 1 g de O2. Podemos decir que:
    1.   El limitante es el C con 2,66 g de exceso de O2.
    2.   El Limitante es el C con un esceso de O2 de 0,38 g.
    3.   El limitante es el O2 con un exceso de 0,62 g de C.
    4.   El limitante es el O2 con un exceso de 0,38 g de C.

Comisión Nueva

Importante!

Debido a que en el segundo cuatrimestre el laboratorio, lugar donde se realizan mayoritariamente las actividades prácticas, tiene más disponibilidad a partir de agosto, se brinda una posibilidad para aquellos estudiantes que se inscribieron para cursar prácticos, asistieron a un práctico de los 4 (cuatro) que estamos realizando y que por razones laborales no pueden concurrir en los horarios asignados.

Esa nueva comisión iniciará el 6 de agosto de 14 a 15,30 hs. Hasta este momento solo hay 7 estudiantes. Quienes se encuentren en esta situación deben escribir a practicosquimicabiologica@gmail.com.

Pasada esa fecha, no hay más posibilidades de regularizar por este año. 

Esta es una oportunidad que brindo voluntariamente, porque fui alumna, porque trabaje, porque sigo estudiando y trabajando y conozco lo que significa no disponer de "ayudas"...

A veces la voluntad no alcanza, también se requieren otros recursos... 

Cabe aclarar que exijo estudio y mucho. No es suficiente "no entender"... hay que buscar las mil maneras. Por eso espero que este esfuerzo voluntario y personal, sea recompensado con la seriedad pertinente en estudio y dedicación a la materia. 

Mariela

Soluciones

Durante el práctico tuvimos dos instancias:
 1) preparación de una solución por pesada directa:
   2) preparación de una disolución a partir de una solución concentrada.

Trabajamos con esta sal, la cual pudimos comprobar que tras la deshidratación de la misma el color turquesa corresponde a la presencia de 5 moles de agua asociados a la sal.
                         CuSO4 . 5 H2O   

M molar: 249,5 g
Los materiales que utilizamos son:

• Balanza
• matraz                                     
  
• pipetas
• embudo
• vaso de precipitado

1) Preparación de una sal. Si necesito preparar 100 ml una solución de concentración 0,1 M de CuSO4.5H2O. Para ello es necesario realizar cálculos para conocer la cantidad de sal que necesito.

0,1 M       _________       1000 ml                      249,5 g ______ 1 mol
 0,01 mol =X    __________  100 ml                  2,49 g X= _____   0,01  moles

Esa cantidad de masa pesada en la balanza presenta un aspecto heterogéneo, haciendo necesario pulverizar en el mortero para homogeinizar el tamaño. De esa manera favorecemos la rapidez con la cual la sal se solubilizara. Continúa en más información.

pH

Prezi es una presentación visual que te mostrará aspectos importantes de pH para que luego profundices tu estudio.

Descargalo desde Start Prezi y avanza con las flechas. Lo bueno es que puedes hacerlo a tu ritmo.

Procesos Redox

Recuerdas lo que sucedió? El alambre de cobre fue oxidado por un importante agente oxidante como el HNO3.
La ecuación balanceada que representa lo sucedido es la siguiente:
3CU + 8 HNO3_________ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Explicación de que sucedió con el Cu durante la reacción:

Esta reacción fue el resultado de introducir un clavo de Fe a una muestra que contenía HCl.







En la imagen se ilustra como tras entrar en reacción se observa la liberación de burbujas, evidencia de la producción de un gas.
¿A que se debe la liberación del gas?
Fe + HCl -----------   FeCl3  + H2

El H2 de un EO +1 pasa a EO 0, es decir se redujo.
Cuando un elemento se reduce, pasa a su estado natural 0.
Por eso, el Hidrógeno al final de la reacción es gaseoso.










El clavo aporta los electrones desde el Fe quien se oxida y lo recibe (se reduce) el Cu +2 del sulfato cuproso.
En la imagen queda demostrado la reducción del Cu dado que "tiñe" al clavo, depositándose sobre su superficie.